一、选择题（每小题有1-2个答案符合题意，请将答案写在题号）
  1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是                            
  A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品   
  B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品    
  C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
  D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
  2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应  2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％  ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1其中正确的是                                
  A．①③          B. ①④        C. ②③        D. ③④
  3. 2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取
    A．加压            B．减压              C．减小              D．降温                   
  4.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是                                             
  A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c      B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小