江永一中2006年下期高一化学期中考试题(A卷)
时间：90分钟 题量：100分 制卷人：唐祖坤
相对原子质量：C：12，O：16，Fe：56，Ca：40，Al：27，Cu：64，Zn：65，
Ba：137，P：31，Cl：35.5，Na：23
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分答案必须填入答案栏内）
1.可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是
A、加热时有无气体放出
B、滴加盐酸时有无气泡放出
C、溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成
D、溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
2.NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是
A、500ml溶液中所含K+、SO42—总数为0.3NA
B、500ml溶液中含有0.1NA个K+离子
C、1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L
D、2L溶液中SO42—离子浓度是0.4mol/L
3.已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为
NaClO3+6HCl==NaCl+3Cl2↑+3H2O
被氧化与被还原的氯元素的质量比为
A、6：1 B、5：1 C、3：1 D、2：1
4.下列离子能大量共存，且溶液为无色透明的是
A、Cu2+、Cl—、SO42—、K+ B、Mg2+、SO42—、K+、Cl—
C、H+、CO32—、Ca2+、Cl— D、H+、Cl—、ClO—、Na+
5.下列变化需要加入还原剂才能发生的是
A、HCl→Cl2 B、H2SO4→H2 C、KClO3→O2 D、NH4Cl→NH3
6.食用盐必须是国家统一的标准加碘盐，你认为加碘是指在盐（NaCl）中加
A、碘单质 B、碘化钠 C、碘酸钾 D、次碘酸钾
7.下列试剂在空气中会变质，但其变化不属于氧化还原反应的是
A、烧碱 B、过氧化钠 C、漂白粉 D、氯水
8.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、Cl2溶于水：Cl2+H2O==H++Cl—+HClO
B、氯气和烧碱作用：Cl2+OH—==2Cl—+H2O
C、浓盐酸制取氯气：MnO2+2H++2Cl—==Cl2↑+Mn2++H2O
D、钠和水作用：Na+2H2O==Na++H2↑+2OH—
9.24mL浓度为0.05mol/L的NaSO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反应，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是
A、+6 B、+3 C、+2 D、0
10.标准状况下有：①5.4mL H2O ②5.6L CH4 ③3.01×l023个H2S分子 ④19.6gH2SO4，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是
A．③①②④ B．③①④② C．①②③④ D．④②③①
11.城市饮用水的消毒剂有多种,液氯、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。臭氧作为一种理想的消毒剂，杀菌能力强且不会影响水质，这是利用了其
A．强还原性 B.强氧化性 C.助燃性 D.不稳定性
12.某主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式是HRO3，则该元素的气态氢化物的化学式是
A、HR B、H2R C、RH3 D、RH4
13.下列分子中由极性键形成的非极性分子的是
A．N2 B．PCl3 C．CO2 D．NH3
14.为了干燥CO2并除去混有的少量SO2，混和气应依次通过
A、饱和小苏打溶液，浓H2SO4 B、烧碱，浓H2SO4
C、碱石灰，溶H2SO4 D、碳酸钠溶液，浓H2SO4
15．A、B两种短周期元素，其中A元素的最外层电子数等于其原子的电子层数，B元素的最外层电子数为其次外层电子数的3倍。关于这两种元素所形成的化合物的说法中正确的是
A、不能形成共价化合物
B、形成的化合物中一定不含有非极性键
C、形成的化合物可能既能与碱反应又能与酸反应
D、不能形成离子化合物
16.下列各组物质中的两种，互为同位素的是
Ａ.Na2O和Na2O2 Ｂ.白磷和红磷 Ｃ. 和 Ｄ. 和
17．下列物质中属于同素异形体的是
A．H2O和H2O2 B．12C和14C C．金刚石和C60 D．SO2和SO3
18.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时，可形成的化学键
A.一定是共价键 B. 一定是离子键
C.可能是离子键，也可能是共价键 D.上述说法都不对
19黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是
A、只有N B、只有S C、只有C D、N和S
20．下列物质长期露置于空气中都会变质，但不是发生氧化还原反应的是
A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．氯水
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
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二、填空题
21、(5分) 17g NH3共有 mol电子，0.1molH2S共有约 个电子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 。
22、（8分）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是 ，反应的化学方程式是 ；NaOH溶液中少量Na2CO3，
除去的方法是 ，反应的离子方程式是
。
23．（10分）质量分数为98%（密度1.84g/ml）的浓硫酸其物质的量浓度为 ___；浓硫酸除了具有酸的通性外，还能够用于干燥某些气体，是由于它具有 性；向蔗糖中加入浓硫酸后，出现的现象有_________________________________________，浓硫酸表现的性质是________________；在与铜反应中，硫酸表现 _________性。
三.实验题
24（13分）下图是某学生检验木碳与浓硫酸反应产生的气体的实验：
（提示：A.C均是品红溶液，B为酸性高锰酸钾溶液可把SO2氧化成H2SO4）
（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是 ；
（2）试用上图所示各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物.
这些装置的连接顺序（气流从左至右的方向）是（填装置的编号）： →
→ → .（每空0.5分）
（3）实验时可观察到装置①中A瓶溶液 ，C瓶溶液 .A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用 （4）装置②中所加的固体药品是 ，可验证的产物是 .
（5）装置③中所加溶液是 ，可验证的产物是 ，发生反应的离子方程式是 .
26．（9分）请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不
收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。试回答：
（1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接 ，
接 ， 接 ， 接 ， 接 。
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
（3）D装置的作用是 ，E装置的作用是 ，
F装置的作用是 。
（4）C瓶中的现象是 ，B瓶中的现象是 。以上事
实说明起漂白作用的物质是
四.推断题
24．（15分）有A、B、C、D、E五种短周期元素（除稀有气体外），它们的原子半径依次减小，在元素周期表中，B和C相邻，B和D相邻，且B、C、D三种元素原子的最外层电子数之和为19。A、E为同主族不相邻的两种元素。回答下列各题：
（1）写出B原子的结构示意图_________ ___，A离子的电子式_________ ；
(2)用电子式表示A、B两种元素形成的化合物的形成过程
_________________________________________________________；
（3）写出A和C的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式______________________________________ _ ；
（4）这五种元素之间能形成多种具有漂白性的物质，请写出其中的三种（用化学式表示）___________________________________；
（5）按下列要求写出3个化学方程式，化学方程式中只能含有这5种元素
①置换反应________________________________ ，
②生成两种强酸的反应___________________________ _，
③生成沉淀的反应_____________________________ ___。
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