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黑龙江大庆十中、二中、二十三中17-18学年高二第一次联考--化学(解析版)

资源分类:化学>>选修>>人教版>>月考试卷上传同类资源
上传时间:2018/7/10 21:55:00上传用户:钱途光明文件大小:251.00 KB
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1. 下列物质,属于强电解质的( ) A. NH3.H2O B. H2O C. CH3COONH4 D. CH3COOH 【答案】C 【解析】NH3.H2O、H2O、CH3COOH均为弱电解质,只有CH3COONH4是强电解质,C正确。 2. 下列各电离方程式中,书写正确的是(  ) A. H2S 2H++S2﹣ B. KHSO4 K++H++SO42﹣ C. Al(OH)3═Al3++3OH﹣ D. NaH2PO4═Na++H2PO4﹣ 【答案】D 【解析】多元弱酸是分步分离,氢硫酸是二元弱酸,故A错误;KHSO4是强酸的酸式盐,是强电解质,完全电离用等号,B错误;Al(OH)3是弱电解质,部分电离用 ,C错误;NaH2PO4是弱酸的酸式盐,阴、阳离子完全电离,但磷酸二氢根离子不完全电离,D正确。 3. 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)比值增大,可以采取的措施是( ) A. 加少量CH3COONH4固体 B. 降低温度 C. 加少量NaCl固体 D. 升高温度 【答案】D 【解析】试题分析:A. = ,加入少量的醋酸铵固体,c(CH3COO-)增大,比值减小,A项错误;B.降低温度,平衡逆向移动, 的值减小,B项错误;C.NaCl固体对醋酸的电离平衡没有影响,则 值不变,C项错误;D.升高温度,平衡正向移动, 的值增大,D项正确;答案选D。 考点:考查弱电解质的电离。 4. 已知25℃时,下列酸的电离常数:醋酸: 1.75×10-5 、 氢氰酸:4.93×10-10、氢氟酸:7.2×10-4、甲酸:1.77×10-4。电离常数越大,对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液酸性最强的是( ) A. 醋酸 B. 氢氰酸 C. 氢氟酸 D. 甲酸 【答案】C 【解析】电离常数越大,对应酸的酸性越强。上述几种酸中氢氟酸:7.2×10-4,则物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液酸性最强的是氢氟酸,C正确。 5. PH=1的两种溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图示,下列说法正确的是(  ) ①若 a<4,则A、B都是弱酸 ②稀释后,A酸溶液的c(H+ )比B酸溶液c(H+ )大 ③若a=4,则A是强酸,B是弱酸

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