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黑龙江哈尔滨第六中学17-18学年高二10月阶段考试--化学(解析版)

资源分类:化学>>选修>>人教版>>月考试卷上传同类资源
上传时间:2018/7/11 7:09:00上传用户:钱途光明文件大小:416.50 KB
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资源介绍:

1. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液,下列叙述中正确的是(  ) A. 外电路的电流方向是从a到b B. 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C. 电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯 D. 乙烧杯中发生还原反应 【答案】A 【解析】 A.由上述分析可知,a为正极,b为负极,则电流从a到b,故A正确;B.甲烧杯中发生反应为:MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O,氢离子浓度减小,导致溶液的pH增大,故B错误;C.阴离子向负极移动,则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中,故C错误;D.甲烧杯中(a电极)发生还原反应,Mn元素的化合价降低,电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O,b电极亚铁离子失去电子发生氧化反应,故D错误;故答案为A。 点睛:明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合价降低,得到电子,Fe元素的化合价升高,失去电子,则b为负极,a为正极,结合原电池中负极发生氧化反应,电流从正极流向负极,阴离子向负极移动来解答。 2. 如图,a、b、d均为石墨电极,c为Mg电极,通电进行电解(电解液足量),下列说法正确的是 A. 向甲中加入适量Cu(OH)2,溶液组成可以恢复 B. 电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀 C. 当b极增重3.2g时,d极产生的气体体积为1.12L D. 甲中b极上的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O 【答案】B 【解析】试题分析:A.惰性电极电解CuSO4溶液后,可加入适量CuO使溶液组成恢复,A错误;B.电解一段时间,阳极Mg溶解得Mg2+,阴极H+放电后促进水电离生成OH-,溶液里产生Mg(OH)2白色沉淀,B正确;C.当b极增重的Cu为3.2g时,d极产生的氢气体积在标准状况下为1.12L,C错误;D.甲中b极为阴极,发生的是还原反应,电极反应式为:Cu2++2e-=Cu,D错误,答案为B。 考点:考查电解原理及其应用 3. 关于图中装置说法正确的是

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