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辽宁葫芦岛第六高级中学17-18学年高二12月考--化学(解析版)

资源分类:化学>>选修>>人教版>>月考试卷上传同类资源
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1. 北魏贾思勰《齐民要术•作酢(zuò,今醋也)法》这样描述乌梅苦酒法:“乌梅去核,一升许肉,以五升苦酒渍数日,曝干,擣作(dǎo,同“捣”)作屑。欲食,辄投水中,即成醋尔。”下列有关醋的说法中正确的是 A. 醋的主要成分是非电解质 B. 醋的主要成分是强电解质 C. 醋的主要成分是弱电解质 D. 醋中只存在分子,不存在离子 【答案】C .................. 2. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. NaHCO3=Na++H++CO32- B. H2SO4 2H++SO42- C. HClO =H++ClO- D. Ba(OH)2=Ba2++2OH- 【答案】D 【解析】A.碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子,故错误;B.硫酸完全电离产生氢离子和硫酸根离子,用=,故错误;C.次氯酸为弱酸,部分电离,用可逆符号,故错误;D.氢氧化钡是强电解质,完全电离出氢氧根离子和钡离子,故正确。故选D。 点睛:在书写电离方程式时首先判断该物质是强电解质还是弱电解质,强电解质用=,弱电解质用可逆符号。其次分析该物质电离产生的离子形式,如碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子而不是碳酸根离子和氢离子,而硫酸氢钠电离出硫酸根离子和氢离子和钠离子。还要分析该物质若为多元弱酸,则要分步进行电离。 3. 下列物质溶于水中形成l mol•L-1的溶液时,导电能力最强的是 A. HCl B. H2SO4 C. CH3COOH D. CH3CH2OH 【答案】B 【解析】溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关,四种物质中盐酸和硫酸为强电解质,完全电离,醋酸为弱电解质,酒精为非电解质,不能电离,其中一个氯化氢电离出一个氢离子和一个氯离子,而一个硫酸电离出2个氢离子和一个硫酸根离子,所以等浓度的溶液时硫酸的导电能力最强。故选B。 点睛:溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关,离子浓度越大,电荷数越多,导电能力越强。离子浓度的大小需要考虑物质的浓度与电离程度,不能直接认为强电解质的导电能力一定比弱电解质的强。 4. 由水电离产生的c(H+)为1×10-12 mol • L-1的溶液中,能大量共存的离子组是 A. K+、Cl-、NH4+、S2- B. K+、Fe2+、I-、NO3- C. Na+、Cl-、NO3-、SO42- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 【答案】C 【解析】该溶液可能为酸性或碱性,A.铵根离子在碱性溶液中不能大量存在,硫离子在酸性溶液中不能大量存在,故错误;B.亚铁离子在酸性溶液中与硝酸根离子反应,不能存在,故错误;C.四种离子在酸性或碱性溶液中都能存在且不相互反应,故正确;D.碳酸氢根离子与氢离子或氢氧根离子都反应,故错误。故选C。 点睛:在判断离子共存问题时一定看清前提,分清溶液的酸碱性。可酸性或碱性的表述为:水电离的氢离子或氢氧根离子浓度为某个数值;与铝反应生成氢气的溶液;与氧化铝反应的溶液;与碳酸氢根里反应的溶液等等。 5. 下列热化学方程式的反应热表示可燃物的燃烧热的是 A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ • mol-1 B. CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H =-802.3 kJ • mol-1 C. 2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ • mol-1 D. H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ • mol-1 【答案】D 【解析】燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。A.反应不是可燃物燃烧,故错误;B.气态水不是稳定状态,故错误;C.可燃物一氧化碳的物质的量不是1mol,故错误;D.符合燃烧热的定义,故正确。故选D。 点睛:燃烧热是指1摩尔可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。其中稳定的氧化物为氢元素的稳定氧化物为液态水,碳的稳定氧化物为二氧化碳,硫的稳定氧化物为二氧化硫等。注意分清该反应必须为可燃物的燃烧反应,如氢气和碘的反应中的热量不可能为燃烧热。 6. 下列各项关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质

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