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辽宁辽河油田第二高级中学17-18学年高二上月考--化学(解析版)

资源分类:化学>>选修>>人教版>>月考试卷上传同类资源
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1. 下物质分类组合正确的是 ( ) A B C D 强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 HClO 弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 Ba(OH)2 非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A.HCl溶于水可以完全电离变成离子,属于强电解质;HF在水溶液中不能完全电离是弱电解质;NH3溶于水和水结合成一水合氨,一水合氨为电解质,氨气为非电解质,故A正确;B.氯化铁属于盐,溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全电离变成离子,属于强电解质;醋酸属于弱酸,溶于水的部分,部分电离是弱电解质;金属铜是单质,它既不是电解质也不是非电解质;故B错误;C.H3PO3属于酸,溶于水的部分,可以部分电离变成离子,属于弱电解质;BaSO4属于盐,溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全电离变成离子,属于强电解质;H2O属于弱电解质;故C错误;D.HClO属于弱酸,溶于水的部分,部分电离是弱电解质;Ba(OH)2属于碱,溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全电离变成离子,属于强电解质;乙醇在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物是非电解质;故D错误;故选A。 点睛:电解质是化合物,溶于水或在熔融状态下就能够导电,注意是自身电离,一般包括酸、碱、盐、水等;非电解质包括大多数的有机物;单质,混合物既不是电解质也不是非电解质;解题时抓住电解质必须是化合物,强电解质必须能完全电离。 2. 中和c(H+)相同、体积相同的H2SO4 、HCl和CH3COOH溶液,耗用同一浓度的NaOH溶液, 体积分别为V1、V2 和V3 ,则V1、V2 和V3的关系正确的是( ) A. V1>V2=V3 B. V3>V2=V1 C. V1>V2>V3 D. V1=V2=V3 【答案】B 【解析】等体积、c(H+)相同,H2SO4、HCl中,n(H+)相同,滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和,用去酸的体积V1=V2,但CH3COOH为弱酸,c(H+)相同时,其浓度大于HCl,即醋酸的物质的量大于氯化氢,滴加等浓度的氢氧化钠将它们恰好中和,醋酸消耗的氢氧化钠多,即V2<V3,所以消耗酸的体积关系为V3>V2=V1,故选B。 点睛:明确c(H+)与溶质的物质的量浓度的关系及弱酸的电离平衡是解答本题的关键。硫酸和盐酸是强酸,c(H+)相同、体积相同的H2SO4、HCl溶液中氢离子物质的量相同, CH3COOH是弱酸,存在电离平衡,c(H+)相同时,n(H+)大于硫酸和盐酸。 3. 对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是(  ) A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO2 D. 降低体系温度 【答案】A 【解析】A、通入大量氧气,增大反应物的浓度,能增大正反应速率,故A正确;B、增大容器容积,物质的量浓度减小,正反应速率减小,故B错误;C、移去部分SO2,反应物的浓度减小,正、逆反应速率都减小,故C错误;D、降低体系的温度,正逆反应速率都减小,故D错误;故选A。 4. 一定温度下在一个2 L的密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经2 min达平衡状态,此时B反应了1.2 mol。下列说法正确的是(  ) A. 充入N2使压强增大可加快反应速率 B. A的平均反应速率为0.4 mol/(L•min) C. 平衡状态时B、C的反应速率相等 D. C的平均反应速率为0.2 mol/(L•min) 【答案】D

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