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福建仙游某一中18-19学年高二下第一次月考--化学 (解析版)

资源分类:化学>>选修>>人教版>>月考试卷上传同类资源
上传时间:2019/7/31 21:33:00上传用户:徐七小73文件大小:303.25 KB
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1.下列叙述中,正确的是(  ) A. 电负性: O>Cl>Na>H B. 共价键的极性:C-H<N-H<O-H<F-H C. 金属原子化热:K>Na>Mg>Al D. 熔点: Na<晶体Si<NaCl<MgO 【答案】B 【解析】 【详解】A. Na为金属元素,O、Cl和H都为非金属元素,非金属元素的电负性大于金属的电负性,非金属性越强,电负性越大,则电负性: O>Cl>H>Na,故A错误; B. 元素的非金属性F>O>N>C,电负性F>O>N>C,因此共价键的极性C-H<N-H<O-H<F-H,故B项正确; C. 根据金属钾、钠、镁和铝的熔点可知,金属的原子化热最大的为铝,其次为镁、钠,最小的为钾,正确关系为:Al>Mg>Na>K,故C错误; D. 钠为金属晶体熔点较低,晶体硅为原子晶体熔点较高,NaCl和MgO都为离子晶体,但MgO中阴、阳离子的半径较NaCl的小,所带电荷较大,晶格能较大,熔点较高,所以熔点: Na<NaCl<MgO<晶体Si,故D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查物质结构和性质,掌握规律是解题的关键,原子化热是用来衡量金属键强弱的物理量,原子化热数值越小,其熔点越低,如熔点Na>K,原子化热Na>K。

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